축전지란?

축전지는 외부 전기에너지를 화학에너지로 변환하여 저장하여 필요에 따라 발전시키는 장치를 말하며, 여러 번 충전할 수 있으며, "충전 가능한 배터리" 종류별로 충전할 수 있으며, 또한, 전기 올 리드 배터리 어큐뮬레이터, 니켈-카드뮴(nice), 니켈-금속 수소전지(ni-MH), 리튬이온전지(Li-ion), 리튬이온(γ파일 셀(Li-ion 중합체)이 공통으로 사용된다. 전기 축전기는 단 한 번만. 일회용 첫 번째 셀 배터리 대 존재의 이점과 환경의 이점. / 전기 축전기는 표준 AAA, AAA, c, fine c, d, 표준 생산량보다 9V이며, 판매 중인 이러한 다양한 유형의 배터리는 익숙한 소비자를 구매하기 위한 것입니다. 시간과 충전은 우리가 그것을 할 수 있다는 것이다. 그것은 그것의 자산이지만, 첫 번째 배터리 당신을 만나는 것은 더 비싸고 이 배터리들은 이쪽에 더 강한 독성 금속을 가진 화학 물질에 나타난다. 반면에 첫 번째 환경 더미는 국내에 존재하고 계단에 노출되는 독소의 문제를 건드리지 않습니다. 수소 축열조의 일부를 만드는 것은 좋은 생각이다. 계약자들은 우리가 말할 수 있는 것보다 3,000배 더 많은 배터리를 사용할 수 있는 최대 배터리를 가지고 있습니다.

축전지 원리

리튬 이온 전지

(+) 전극은 리튬 망간 산화물(Li-Mn-Oxide) 및 (-) 탄소(예컨대, 흑연)를 사용한다. 상기 두 전극 사이에는 리튬 염이 용해되어 리튬 이온의 이동이 쉬운 유기(액체) 전해액을 채운다. 양 전극은 각각의 원자의 격자 구조에 리튬 이온을 저장할 수 있다. 리튬 이온 전지는 LiCoO2를 (+) 전극으로, 탄소를 (-) 전극으로 사용하며, 추방전시 반응은 다음과 같다. 전하는 전기 분해입니다. 리튬 이온 배터리에 공급되는 전기에너지는 전극에서 (+) 유도된다. (-) 전극으로부터 리튬 금속을 증착하는 데 사용된다. 별도의 전원 공급 부를 연결하여 전지를 "충전"하는 것은 양극에서 음극으로 전자를 전달하는 과정으로 볼 수 있다. 리튬 이온은 리튬 금속 산화물(+전극) 그리드에서 분리막을 통해 흑연(-전극) 그리드로 이동하여 흑연 그리드의 전자와 결합한다. (+ 전극) LiCoO2 → Li1-coo 2 + x Li+ + Xe (- 전극) x Li+ + Xe + 6C → LixC6 방전시 리튬 이온은 흑연(-) 전극에 전자를 남겨두고 다시 산화(+) 전극으로 이동한다. 리튬 이온에서 분리된 전자는 전선을 따라 이동함으로써 전기를 발생시킨다. 방전시 반쪽 전지의 반응은 다음과 같다. (-전극) 산화 전극(산화 전극): Li(s)→L^+++α-(+ 전극) 환원 전극(환원 전극): L^++++α-→LOCOS_2(s) 여기서 리튬 전지 충방전 전극은 산화되지 않는다(+). 코발트는 산화를 줄이는 데 관여한다. 충전 시에는 Co3+가 Co4+로 산화되고 방전 시에는 Co4+가 Co3+로 환원된다.

니켈 금속 수소 연료 전지

Ni-MH 전지는 기존의 Ni-CD 전지에서 Cd 전극을 수소 저장 합금으로 대체한다. 상기 음극에는 수소 저장 합금(M)이 사용되고 분리막으로는 수산화니켈(Ni(OH)2/NIGH)이 사용된다. 또, 전해액은 이온 휴대성이 최대인 5-8 KOH의 수용액을 사용한다. 상기 음극에서는 수전하에 의해 생성된 수소 이온이 수소 저장 합금에 저장되는 환원 반응이 있고, 양극에서는 Ni(OH)2가 NIGH로 산화된다. 반대로, 음극에서는 수소 화합물의 수소 원자가 물로 산화되고, 음극에서는 NIGH가 Ni(OH)2로 환원된다. 니켈 양극이 만 충전된 후, 즉 과충전된 후에도 전류가 계속되면 양극에 산소가 발생하게 된다. 단, 음극의 용량이 음극보다 크면 생성된 산소가 음극 표면으로 확산하여 음극에서는 수소가 환원되어 산소를 소비하고, 같은 양의 전기가 충전되므로 전체적인 변화는 없다. 반대로, 과방전 시 양극에서 수소가 생성되고 이 수소가 음극에서 산화되어 전지의 전반적인 내압이 증가하지 않는다. 따라서 Ni-MH 전지는 과충전 및 방전시 전지 내압이 상승하지 않고 전해액 농도를 변화시키지 않는 신뢰성이 높은 전지이다.